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高校化学 電離平衡
H2S⇄H+ +HS-(K1=9.6×10^-8mol/L) HS-⇄H++S2-(K=1.3×10^-14mol/L) 常温常圧での碳化水素の水に対する溶解度が 0.10mol/L、それぞれの平衡定数K1、K2が上記の値であったとする。琉化水素水溶液中の碗化物イ...
電離度の違いの理由
HNO3やH2SO4が強酸、CH3COOHが弱酸であるのは電離度の違いから来るということは知っているのですが、なぜ例えばHNO3やH2SO4は電離しやすく、CH3COOHなどが電離しにくいのか教えてください。 お願...
電離式に左矢印?
化学IBで出てくる電離式の中で、たとえば、 NH3+H2O ←→ NH4+ + OH- なんて、左にも右にも矢印がついているのがありますよね。これは一度反応してもまた反応して元に戻ってしまうから...
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