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高校化学 電離平衡
H2S⇄H+ +HS-(K1=9.6×10^-8mol/L) HS-⇄H++S2-(K=1.3×10^-14mol/L) 常温常圧での碳化水素の水に対する溶解度が 0.10mol/L、それぞれの平衡定数K1、K2が上記の値であったとする。琉化水素水溶液中の碗化物イ...
高校化学の電離平衡の問題でわからないことがあります
酢酸水溶液に，酢酸ナトリウムを溶かすと，混合溶液中の酢酸イオン濃度が大きくなり、 CH3COOH→CH3COO-＋H+の電離平衡が左に移動し、新たな平衡状態に達する。この現象を平衡移動(ル・シャ...
高校化学 電離平衡の問題で分からないところがあります
メチルオレンジMOは、酸性水溶液中において、H+と結合した状態(HMO+)と しても存在し、式(1)の電離平衡の状態となる。式(1)の電離平衡における酸の電離定数Kaは式(2)で表される。 式(2)のKaの値...
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