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高校化学 電離平衡
H2S⇄H+ +HS-(K1=9.6×10^-8mol/L) HS-⇄H++S2-(K=1.3×10^-14mol/L) 常温常圧での碳化水素の水に対する溶解度が 0.10mol/L、それぞれの平衡定数K1、K2が上記の値であったとする。琉化水素水溶液中の碗化物イ...
なぜ2段階も電離するのか謎
炭酸が電離する場合はH2CO3⇔H^++HCO3^-・・・・(1) HC03^-⇔H^++CO3^2-・・・・(2) 水酸化カルシウムが電離する場合は Ca(OH)2→Ca^2++2OH^- でした。ここで疑問が生...
電離度の違いの理由
HNO3やH2SO4が強酸、CH3COOHが弱酸であるのは電離度の違いから来るということは知っているのですが、なぜ例えばHNO3やH2SO4は電離しやすく、CH3COOHなどが電離しにくいのか教えてください。 お願...
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